Question

A～G都是初中化學(xué)學(xué)習(xí)過的常見物質(zhì)，這些物質(zhì)在一定條件下，存在著如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A和E為單質(zhì)，其它為化合物，且G是大理石中的主要成分．

請根據(jù)圖示推測，回答下列問題：
（1）B和C的化學(xué)式分別是

 

，

 

；
（2）F的水溶液中所含的離子是

 

；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

 

；
（4）在常溫下發(fā)生的反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

 

．
（5）50gG在一定條件下轉(zhuǎn)化為D時，所得到的D的質(zhì)量是

 

 g．圖2是課本上的一個重要探究性實驗，請說出由該實驗得出的兩個重要問題：

 

；

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,鹽的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：E是亮紅色固體單質(zhì)，應(yīng)該是金屬銅，根據(jù)白色沉淀G是大理石中的主要成分，可以推斷G為碳酸鈣，D為二氧化碳，因為A是單質(zhì)，所以A為碳單質(zhì)，那么B應(yīng)該為一氧化碳，D與F反應(yīng)生成了碳酸鈣，那么F應(yīng)該是氫氧化鈣，至此各物質(zhì)鑒定完畢，可以據(jù)此答題；根據(jù)化學(xué)方程式的計算機(jī)燃燒的條件分析問題（5）．

解答：解：由于G為大理石的主要成分，所以G為碳酸鈣．而E為亮紅色固體單質(zhì)，所以為銅．而A和C反應(yīng)得到銅和D，B和C反應(yīng)也能得到銅和D，且C為化合物，則說明C是含銅的化合物，根據(jù)反應(yīng)特點可以判定為氧化銅發(fā)生的氧化還原反應(yīng)．而E能和碳酸鈣之間相互轉(zhuǎn)化，說明D為二氧化碳，則A為碳，B為一氧化碳．這樣F就為堿，為氫氧化鈣．
（1）B是化合物，C也是化合物，且能夠生成二氧化碳和銅，所以B為一氧化碳，而C為氧化銅．其化學(xué)式分別為 CO，CuO；
（2）F是氫氧化鈣，其離子為鈣離子（+2價）和氫氧根離子（-1價），所對應(yīng)的離子為 Ca²⁺、OH^-；
（3）反應(yīng)①是單質(zhì)A和化合物B反應(yīng)生成二氧化碳和銅，所以單質(zhì)A為木炭，反應(yīng)條件是高溫，對應(yīng)的化學(xué)方程式為 2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑；
（4）碳酸鈣轉(zhuǎn)化為二氧化碳途徑不是唯一的，但是題目限制是在常溫下發(fā)生，所以應(yīng)該是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水以及二氧化碳，對應(yīng)的方程式為 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（5）50g 碳酸鈣在一定條件下轉(zhuǎn)化為二氧化碳，設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x．（不論哪種途徑，一分子的碳酸鈣就對應(yīng)一分子的二氧化碳，所以此處計算用關(guān)系式法）
CaCO₃ ～～～～CO₂
100           44
50g            x

100

44

=

50g

x

x=22g
答：得到的二氧化碳的質(zhì)量是 22 g．
圖2是探究物質(zhì)燃燒的實驗，通過銅片上的白磷和紅磷的對比，說明物質(zhì)燃燒需要一定的溫度，就是可燃物燃燒必須溫度達(dá)到著火點；水中的白磷和銅片上白磷的對比，說明可燃物燃燒需要有氧氣．
故答案為：（1）CO，CuO；（2）Ca²⁺、OH^-；（3）2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑；（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．（5）22；可燃物燃燒需要有氧氣；可燃物燃燒必須溫度達(dá)到著火點．

點評：本題考查了常見物質(zhì)的推斷，解答本題要抓住有關(guān)物質(zhì)的特有的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）等關(guān)鍵特征點，找到解題的突破口，然后利用順藤摸瓜順推、逆推等方法進(jìn)行物質(zhì)的突破，然后解題．