Question

13．某興趣小組為了驗證質(zhì)量守恒定律，在燒杯中盛有20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液試管內(nèi)裝有20g硫酸銅溶液，如圖所示，放于天平上稱量，此時天平平衡．然后將試管內(nèi)藥品倒入燒杯內(nèi)（試管不取出），恰好完全反應，試根據(jù)要求，回答下列問題：
（1）寫出實驗過程中觀察到的一項實驗現(xiàn)象：出現(xiàn)藍色沉淀，反應的化學方程式為2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
（2）反應結(jié)束后，天平指針會不發(fā)生偏轉(zhuǎn)�。ㄌ睢捌�左”“偏右”“不發(fā)生偏轉(zhuǎn)”之一）．
（3）試計算恰好完全反應時所得不飽和溶液的質(zhì)量35.1g．（精確到0.1g）

Answer 1

分析 氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉；
化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．

解答 解：（1）氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉；實驗過程中觀察到：產(chǎn)生藍色沉淀，天平仍然平衡．反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
故填：出現(xiàn)藍色沉淀．2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
（2）因為反應不產(chǎn)生氣體，因此反應結(jié)束后，天平指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)．
故填：不發(fā)生偏轉(zhuǎn)．
（3）設生成氫氧化銅的質(zhì)量為x，
2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，
  80                   98
20g×20%               x
$\frac{80}{20g×20%}=\frac{98}{x}$，
x=4.9g，
恰好完全反應時所得不飽和溶液的質(zhì)量為：20g+20g-4.9g=35.1g，
答：恰好完全反應時所得不飽和溶液的質(zhì)量是35.1g．

點評 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．