Question

18．某純堿樣品中含有少量的氯化鈉．稱取氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物14g，放入燒杯中，加入96g氯化鈣溶液恰好完全反應（Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl）．待反應完全后過濾，稱得濾液的總質量為100g．
①固體混合物中碳酸鈉的質量是多少？
②所得濾液中溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律，計算生成碳酸鈣的質量，然后依據(jù)化學方程式計算混合物中碳酸鈉的質量，以及生成氯化鈉的質量和溶液質量，然后計算所得濾液的溶質質量分數(shù)．

解答 解：依據(jù)質量守恒定律可知，生成碳酸鈣的質量為：14g+96g-100g=10g，
設參加反應的碳酸鈉質量為x，生成氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100     117
 x             10g    y
 $\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{y}$
  x=10.6g
  y=11.7g
所得濾液中溶質的質量分數(shù)是$\frac{11.7g+14g-10.6g}{100g}$×100%=15.1%．
故答案為：①固體混合物中碳酸鈉的質量是10.6g；
②所得濾液中溶質的質量分數(shù)是15.1%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．學生須認真分析題意，找出各物質間的關系，正確寫出方程式，并能根據(jù)質量分數(shù)公式計算，才能正確解答．