Question

氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．現(xiàn)取100g的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氯化鈉溶液進行電解，一段時間后停止通電，生成氯氣的質(zhì)量7.1g．請計算：
（1）請寫出Cl₂和H₂在點燃條件下生成氯化氫的反應(yīng)方程式．
（2）生成氫氣的質(zhì)量是多少？
（3）反應(yīng)后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（2）由氯氣的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式可以計算出生成氫氣的質(zhì)量；
（3）由氫氧化鈉的質(zhì)量和反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以計算出反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，剩余氯化鈉的質(zhì)量為y，生成氫氧化鈉的質(zhì)量z．
2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
117              71   2      80
100g×25%-y      7.1g  x，z=8g
（2）反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
100%=8.63%
答：（1）生成氫氣0.2g，剩余氯化鈉13.3g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.63%．

點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度較大．
注意：計算反應(yīng)后溶液質(zhì)量時，用反應(yīng)前溶液質(zhì)量減去生成氣體的質(zhì)量時，不但要減去氯氣的質(zhì)量，還要減去氫氣的質(zhì)量．