鎂銅合金常用作飛機天線等導電材料，現(xiàn)取某鎂銅合金10g放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應后，測得剩余固體的質量是6.4g，請計算：
（1）該鎂銅合金中鎂的質量為 g
（2）生成H2的質量．
考點：
根據化學反應方程式的計算．
專題：
有關化學方程式的計算．
分析：
根據已有的知識進行分析解答，鎂銅合金放入稀硫酸中，只有鎂反應，所以剩余的6.4g固體是銅的質量，由此求出鎂的質量，再根據鎂的質量求出銅的質量，據此解答．
解答：
解：（1）鎂銅合金放入稀硫酸中，只有鎂反應，所以剩余的6.4g固體是銅的質量，所以鎂的質量為：10g﹣6.4g=3.6g，故填：3.6；
（2）設生成氫氣的質量為x
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
3.6g x
x=0.3g
答：生成氫氣的質量為0.3g．
點評：
本題考查的是根據化學方程式的計算，解答本題的關鍵是知道銅不與稀硫酸反應計算出鎂的質量，進而根據化學方程式求算氫氣的質量．
科目：初中化學 來源： 題型：
有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、FeCl3中的一種或幾種組成。現(xiàn)做如下試驗：①取少量粉末加水溶解，得到無色透明溶液；②另取少量粉末，滴加稀鹽酸，有氣泡產生。請問：
（1）由實驗①②可知，原粉末中沒有_____ ____。（填化學式）
（2）為進一步探究原粉末中的成分，按下圖試驗：
加過量稀HNO3的目的_______ ___；
加過量A的目的_______ ___；試劑B為________________；
粉末成分________________；無色溶液2中含有的成分 ________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
現(xiàn)有一包白色粉末，可能是食鹽、純堿或干燥劑(主要成分生石灰)中的一種或幾種物質組成。為了研究白色粉末的組成，進行了如下實驗：
(1)將部分粉末放入燒杯中，加適量水充分攪拌后，得澄清溶液，溶液溫度升高，滴加酚酞試液，溶液變紅，得出：粉末中一定含有_ _，可能有_ _；
(2)向(1)中澄清溶液滴加過量稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，請你寫出該反應的化學方程式_)_。
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科目：初中化學 來源： 題型：
硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑．工業(yè)上常用紅鋅礦（主要是ZnO）和稀硫酸為原料制取硫酸鋅，化學反應方程式為：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O．計算：
（1）硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質量比為 ．
（2）如果用100g溶質質量分數(shù)為1%的硫酸鋅溶液配制10%的硫酸鋅溶液，需要加入多少克硫酸鋅固體．
（3）取50kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應，最后得到80.5kg硫酸鋅，則紅鋅礦中氧化鋅的質量分數(shù)是多少？（假設紅鋅礦中的雜質不與稀硫酸反應）
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科目：初中化學 來源： 題型：
在氯化鈣和氯化鈉的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向該溶液中逐滴加入一定溶質質量分數(shù)的碳酸鈉溶液，生成沉淀與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示．計算：
（1）所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)．
（2）若恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)為10%，則原固體混合物的質量是多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：
實驗室有一瓶長期存放的固體氫氧化鈉，由于保管不當已經變質．某興趣小組的同學欲通過實驗測定其變質的情況．實驗過程如下，取樣品25g放入燒杯中，向其中加入280g過量的稀鹽酸，得到296.2g溶液．試計算25g樣品中碳酸鈉的質量．
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科目：初中化學 來源： 題型：
某化學興趣小組的同學做了如下圖所示兩個實驗。
下列有關說法正確的是
A．①②號試管對比說明燃燒需要溫度超過著火點
B．實驗一、實驗二所發(fā)生的反應都屬于氧化反應，都發(fā)光放熱
C．⑤、⑥號試管變量是水蒸氣
D．實驗二鐵銹蝕也不能排除空氣中二氧化碳參與反應的可能
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科目：初中化學 來源： 題型：
根據下圖回答問題：
(1)寫出裝置圖中的儀器名稱：①__ __，②_ __。
(2)實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是__，收集裝置是__ _或_，請寫出該反應的文字表達式_。
(3)某興趣小組的同學利用上述裝置制取O2時，發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅了，其原因是__ _。
(4)NO2是一種紅棕色的有毒氣體，密度比空氣大，溶于水，能和NaOH發(fā)生反應生成鹽和水，實驗室用銅和濃硝酸反應制取，制取NO2的發(fā)生裝置是__ _，用F裝置收集NO2，氣體從__ __(填“a”或“b”)端進入，為防止污染環(huán)境，裝置F要與裝置__ _連接。
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