Question

4．將29.1克由NaCl和BaCl₂組成的固體化合物溶解于94.2克水中，向所得溶液中滴加100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%的Na₂SO₄溶液至恰好完全反應(yīng)．計算：
（1）生成沉淀的質(zhì)量．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 給定物質(zhì)中只有氯化鋇能夠和硫酸鈉反應(yīng)生成沉淀，題目給出了 100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%的Na₂SO₄溶液至恰好完全反應(yīng)，也就是硫酸鈉的質(zhì)量是已知，根據(jù)硫酸鈉的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的沉淀的質(zhì)量以及生成的氯化鈉的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量．

解答 解：100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%的Na₂SO₄溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100g×14.2%=14.2g
設(shè)生成的沉淀的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為z
BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓
208      142        117     233
z         14.2g       y         x
$\frac{208}{z}$=$\frac{142}{14.2g}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{233}{x}$
x=23.3g
y=11.7g
z=20.8g
所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{29.1g-20.8g+11.7g}{29.1g+94.2g+100g-23.3g}$×100%=10%   
答：（1）生成沉淀的質(zhì)量為23.3g
（2）所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．