Question

在一個密閉的容器中放有6g炭粉和充有10g氧氣，用電火花引燃，使兩者進行充分的反應，則生成是（　�。�

• A、一氧化碳
• B、二氧化碳
• C、前兩者都有
• D、條件不足，無法確定

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：根據(jù)碳與氧氣的反應可知，若氧氣足量生成二氧化碳，若氧氣不足則生成一氧化碳，利用化學反應及極限假設來計算判斷反應的生成物．

解答：解：設6g完全燃燒需要的氧氣的質(zhì)量為x，
由C+O₂

點燃  .

CO₂
 12 32
 6g  x

12

6g

=

32

x

解得x=16g，
即若完全燃燒生成二氧化碳時氧氣不足；
設不完全燃燒生成一氧化碳需要的氧氣的質(zhì)量為y，
由2C+O₂

點燃  .

2CO
  24 32
  6g  y

24

6g

=

32

y

解得y=8g，
即若不完全燃燒生成一氧化碳時氧氣過量；
則兩個反應都發(fā)生，即充分反應后，密閉容器中的氣體物質(zhì)既有一氧化碳也有二氧化碳．
故選C．

點評：本題考查碳與氧氣的反應產(chǎn)物的推斷，明確發(fā)生的化學反應，利用極限假設法來計算是解答的關(guān)鍵．