Question

在教師的指導(dǎo)下，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示裝置（固定裝置已略去）探究燃燒等相關(guān)實驗．已知，白磷的著火點40℃；該裝置氣密性良好，且生石灰適量、白磷過量、注射器中的水均足量．實驗步驟及部分現(xiàn)象記錄如下表．

實驗步驟	操作	現(xiàn)象
步驟Ⅰ	點燃燃燒匙中的小蠟燭后，立即伸入集氣瓶中并塞緊塞子．	燃著的小蠟燭很快就熄滅了．
步驟Ⅱ	打開彈簧夾，由注射器向集氣瓶中加入少量水，夾緊彈簧夾．	白磷燃燒．
步驟Ⅲ	…	…

請回答下列問題．
（1）步驟Ⅰ中，導(dǎo)致小蠟燭熄滅的原因是

 

．
（2）步驟Ⅱ中，可觀察到氣球的變化是

 

；白磷燃燒的原因是

 

；白磷燃燒的化學(xué)方程式為

 

．
（3）在步驟Ⅲ中，該興趣小組的同學(xué)繼續(xù)實驗，測定空氣中氧氣的含量．具體操作是：待白磷熄滅并冷卻后，

 

，觀察到現(xiàn)象．

Answer 1

考點：燃燒的條件與滅火原理探究,空氣組成的測定,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：利用物質(zhì)燃燒的條件以及滅火原理來解決此題，書寫化學(xué)方程式時要規(guī)范．

解答：解：（1）小蠟燭燃燒消耗了瓶內(nèi)氧氣，造成瓶內(nèi)二氧化碳濃度過高，小蠟燭因缺氧而熄滅；
（2）生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，達到了白磷的著火點，且瓶的下部還含有少量氧氣，因此，白磷燃燒，且放熱，瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，可觀察到小氣球脹大，待冷卻后，由于瓶內(nèi)氧氣的消耗，壓強減小，小氣球又變癟；白磷燃燒生成五氧化二磷，化學(xué)方程式為4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；
（3）由于白磷燃燒消耗了瓶內(nèi)氧氣，造成瓶內(nèi)壓強減小，因此，可打開彈簧夾，用注射器往瓶內(nèi)注水，根據(jù)進入集氣瓶中水的體積可知空氣中氧氣的體積．
故答案為：（1）瓶內(nèi)二氧化碳濃度過高；
（2）先脹大再變癟；生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，且瓶內(nèi)還含有少量氧氣；4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；
（3）打開彈簧夾，用注射器往瓶內(nèi)注水．

點評：本題考查物質(zhì)燃燒的條件，以及測定空氣的組成相關(guān)的問題，使學(xué)生除了解燃燒的條件外也對實驗的設(shè)計有了進一步的了解．