Question

化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質量分數(shù)，他們分別取一定量的樣品與某濃度的稀硫酸反應，所得數(shù)據(jù)如下

	第一次	第二次	第三次
取用混合物的質量（g）	10	10	15
取用稀硫酸的質量（g）	50	60	50
反應后過濾所得干燥固體的質量（g）	6.35	6.35	11.35

求：
（1）黃銅樣品中的質量分數(shù)為多少？（寫出計算步驟，下同）
（2）所用稀硫酸的質量分數(shù)為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，10g合金中最多含有6.35g銅，據(jù)此結合反應的化學方程式解答．

解答：解：（1）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，10g合金中最多含有6.35g銅，故黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為：

10g-6.35g

10g

×100%=36.5%
（2）根據(jù)表格可以看出，50g硫酸最多溶解的鋅的質量為3.65g，設硫酸的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65    98
3.65g x

65

98

=

3.65g

x

  x≈5.5g

5.5g

50g

×100%=11%．
答：（1）黃銅樣品中的質量分數(shù)為36.5%；
（2）所用稀硫酸的質量分數(shù)為11%．

點評：本題考查的是根絕化學方程式的計算，完成此題的關鍵是正確分析表格中的數(shù)據(jù)，結合反應的化學方程式進行．