Question

【題目】六水合硫酸鎳(NiSO4·6H2O)是一種重要的工業(yè)原料。該物質(zhì)為綠色易溶于水的晶體，在280℃時失去結晶水生成黃綠色無水物，當溫度更高開始分解，釋放出三氧化硫，變成氧化鎳。該晶體可有含鎳、銅、鐵的電鍍廢渣為原料獲得，主要流程如下：

（1）由NiSO4溶液得到六水合硫酸鎳晶體最好用加熱濃縮，然后再降溫結晶而不是蒸發(fā)結晶的原因____。

（2）電鍍廢渣中Fe與物質(zhì)A發(fā)生反應的化學方程式為______________________________，該反應屬于__________反應（填基本反應類型）。

（3）NiCO3沉淀轉化為NiSO4溶液發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

（4）該工藝流程還可制得Fe，214gFe(OH)3理論上能得Fe的質(zhì)量為__________。

Answer 1

【答案】六水合硫酸鎳受熱易分解 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 置換反應 NiCO3+H2SO4=NiSO4+CO2↑+H2O 112g

【解析】

（1）由題意可知，六水合硫酸鎳在280℃時失去結晶水生成黃綠色無水物，當溫度更高開始分解，釋放出三氧化硫，變成氧化鎳，故六水合硫酸鎳受熱易分解，不能用蒸發(fā)結晶的方法；

（2）由流程圖可知，碳酸鎳和A物質(zhì)反應生成硫酸鎳，故A物質(zhì)為稀硫酸，故鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；該反應屬于置換反應；

（3）由流程圖可知，碳酸鎳和A物質(zhì)反應生成硫酸鎳，故A物質(zhì)為稀硫酸，其產(chǎn)物還有水和二氧化碳，反應的化學方程式為：NiCO3+H2SO4=NiSO4+CO2↑+H2O；

（4）由元素守恒可知，鐵元素的質(zhì)量不發(fā)生變化，故鐵元素的質(zhì)量=214g××100%=112g，故理論上能得Fe的質(zhì)量為112g。