Question

10．氯化鈉是日常生活中的必需品，某氯化鈉樣品中除含氯化鈉外，還含有少量的CaCl₂和MgCl₂以及不溶性雜質．以下是提純該樣品的操作流程圖．

請回答下列問題：
（1）操作X的名稱是過濾．
（2）Y溶液中溶質的化學式是HCl．
（3）寫出生成沉淀Ⅱ的一個化學方程式CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓．
（4）上述操作流程中共發(fā)生4個復分解反應．

Answer 1

分析 根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析．

解答 解：因為鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故除掉少量的CaCl₂和MgCl₂以及不溶性雜質，根據流程圖，可知：
（1）操作X，分離可溶物和不溶物，所以此名稱是過濾；
（2）濾液Ⅱ中含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，則為了除掉氫氧化鈉、碳酸鈉，需要加入的Y溶液為稀鹽酸，故其中溶質的化學式是HCl；
（3）氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀，所以產生沉淀Ⅱ的化學方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（4）上述操作流程中共發(fā)生的反應為：氫氧化鈉與氯化鎂反應、碳酸鈉與氯化鈣反應、稀鹽酸與氫氧化鈉反應、稀鹽酸與碳酸鈉反應，所以共有4個復分解反應．
故答案為：（1）過濾；
（2）HCl；
（3）CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（4）4．

點評 本題主要考查選擇試劑、化學方程式的寫法及蒸發(fā)操作，完成此題，可以依據物質的性質進行．