Question

過氧化鈣(化學式為CaO₂)能殺菌消毒，且能與水反應產(chǎn)生氧氣，其反應的化學方程式為2CaO₂＋2H₂O2Ca(OH)₂＋O₂↑．某同學把1.8 g不純的過氧化鈣樣品(雜質不與水反應)加入到盛有足量水的燒杯中，完全反應后生成了0.224 L氧氣(氧氣的密度為1.43 g/L)．請計算：

(1)生成氧氣的質量(計算結果精確到0.01 g)．

(2)樣品中過氧化鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

答案：
解析：

(1)1.43 g/L×0.224 L＝0.32 g． 　　(2)解：設樣品中過氧化鈣的質量為x． 　　 　　樣品中過氧化鈣的質量分數(shù)為：×100％＝80％． 　　答：生成氧氣的質量是0.32 g，樣品中過氧化鈣的質量分數(shù)為80％．

提示：

此題為理化綜合題．首先應根據(jù)物理中密度、體積、質量三者的關系，求得氧氣的質量，再根據(jù)化學方程式求得過氧化鈣的質量，從而進一步求其質量分數(shù)．