Question

16．以下是某興趣小組探究影響過氧化氫溶液反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)．

實驗序號	過氧化氫 溶液濃度%	過氧化氫 溶液體mL	溫度/℃	二氧化錳的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需 的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	0	2	49.21
④	30	5	55	0	2	10.76

（1）寫出實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制氧氣的符號表達式過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．
（2）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與反應物濃度有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：溫度越高，化學反應速率越快．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過氧化氫和二氧化錳混合生成水和氧氣進行解答；
（2）①②是過氧化氫濃度不同而其他條件相同，這種設計是驗證反應物濃度對反應速度的影響；
③④則是溫度不同其他條件相同，是對溫度影響化學反應速度的探究．

解答 解：（1）過氧化氫和二氧化錳混合生成水和氧氣，反應的文字表達式：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；故填：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；
（2）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；故答案為：反應物濃度（或濃度）；
③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究，且溫度越高，化學反應速率越快．
故答案為：溫度越高，化學反應速率越快．

點評 通過控制變量的方法研究化學問題是一種常用的方法，同學們要學會如何控制一個反應的變量，明確哪些變量可以控制等．