Question

【題目】如圖中①、②為氧元素、鋁元素在元素周期表中的信息示意圖，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖。

（1）氧元素的相對原子質(zhì)量為______，C粒子屬于______（填“原子”、“陰離子”或“陽離子”）。

（2）氧化鋁中氧元素的化合價為-2價，則鋁元素的化合價為______價。

（3）通常鋁制品很耐腐蝕，原因是______（用化學方程式表示）；鋁還有特殊的性質(zhì)，能溶解于氫氧化鈉溶液中，反應的化學方程式2Al+2NaOH+2X═2NaAlO2+3H2↑，其中X的化學式為______。

Answer 1

【答案】16.00 陰離子 +3 4Al+3O2=2Al2O3 H2O

【解析】

（1）由氧元素在元素周期表中的信息示意圖可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，氧元素的相對原子質(zhì)量為16.00。

C的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是16，而核外電子數(shù)為2+8+8=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子。

（2）氧元素顯-2價，設鋁元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：2x+（-2）×3=0，則x=+3價。

（3）通常鋁制品很耐腐蝕，原因是鋁能和空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，反應的化學方程式為4Al+3O2=2Al2O3。

化學反應前后，原子的種類、數(shù)目不變，反應前含有2個鋁原子、2個鈉原子、2個氫原子、2個氧原子，反應后含有2個鈉原子、2個鋁原子、4個氫原子、6個氧原子，故2X中含有4個氫原子和2個氧原子，故其化學式為H2O。