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給45克銅和氧化銅的混合物通入一會(huì)氫氣后，加熱至完全反應(yīng)，冷卻稱量固體質(zhì)量為37克，求原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

解：由方程式可知固體質(zhì)量的減少量就是失去的氧的質(zhì)量，所以氧元素的質(zhì)量為45g-37g=8g，所以混合物中銅元素質(zhì)量為：45g-8g=37g，所以銅元素質(zhì)量為×100%=82.2%
故答案為：82.2%
分析：根據(jù)固體質(zhì)量的減少量就是由氧化銅變?yōu)殂~，即質(zhì)量的減少量就是失去的氧元素的質(zhì)量，再計(jì)算出氧元素的質(zhì)量，再計(jì)算銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道固體質(zhì)量的減少原因是由氧化銅變成了銅．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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給45克銅和氧化銅的混合物通入一會(huì)氫氣后，加熱至完全反應(yīng)，冷卻稱量固體質(zhì)量為37克，求原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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給45克銅和氧化銅的混合物通入一會(huì)氫氣后，加熱至完全反應(yīng)，冷卻稱量固體質(zhì)量為37克，求原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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