Question

【題目】以下是今年我市實驗操作考察的內容，請回答相關問題．
（1）【實驗目的】證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應且生成了新物質； 【實驗原理】（用化學方程式表示）；
（2）【藥品儀器】
【實驗步驟】
①取（選填“A”或“B”）中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色；
②用（填儀器名稱）向①中溶液滴加稀鹽酸，直至紅色消失；
③向②中溶液繼續(xù)滴加過量稀鹽酸，溶液保持無色；
④用F蘸取③中溶液，在酒精燈上灼燒，有白色固體產(chǎn)生．
（3）【思考拓展】 ①步驟③的目的是：；
②如不使用酸堿指示劑，進一步確認步驟④中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是：；
（4）已知酚酞試液在不同pH時的變色情況如下表．某同學發(fā)現(xiàn)：向某氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液后，溶液顯無色；逐滴滴加稀鹽酸，溶液先變紅，后褪至無色．你認為該氫氧化鈉溶液滴加酚酞試液顯無色的原因可能是： ． 請設計實驗證明你的猜想（寫出簡要的操作步驟與現(xiàn)象： ．

pH	＜8.2	8.2～10.0	＞10.0
顏色	無色	紅色	無色

Answer 1

【答案】
（1）HCl+NaOH═NaCl+H2O
（2）A；膠頭滴管
（3）充分反應掉所有的氫氧化鈉；取少量水將其溶解，觀察溫度的變化
（4）濃度過大；取少量的濃氫氧化鈉于燒杯中，向其中滴入酚酞試液，如果顏色為無色，然后用水稀釋，再滴入酚酞試液，顏色變?yōu)榧t色，則證明猜想正確
【解析】解：【實驗原理】：鹽酸和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生的是中和反應生成物為氯化鈉和水，其化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O．【實驗步驟】①因為盛放堿溶液的瓶蓋不能是玻璃的，故A瓶盛的是氫氧化鈉溶液，B瓶盛的是鹽酸，又因為酚酞的變色是遇酸無色，遇堿變紅色，故取A中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色． ②用膠頭滴管滴加鹽酸，所以答案是膠頭滴管；
【思考拓展】（1）步驟③的目的是，充分反應掉所有的氫氧化鈉．（2）因為氫氧化鈉在溶解時放熱，而氯化鈉在溶解時沒有溫度的變化，故可取少量水將其溶解，觀察溫度的變化．（3）由酚酞試液在不同pH時的變色情況可知，該氫氧化鈉溶液滴加酚酞試液顯無色的原因可能是濃度過大；
為了證明這個猜想，我們可以取少量的濃氫氧化鈉于燒杯中，向其中滴入酚酞試液，如果顏色為無色，然后用水稀釋，再滴入酚酞試液，顏色變?yōu)榧t色，則證明猜想正確；
所以答案是：【實驗原理】：HCl+NaOH═NaCl+H2O；【實驗步驟】①A；②膠頭滴管；【思考拓展】（1）充分反應掉所有的氫氧化鈉；（2）取少量水將其溶解，觀察溫度的變化；（3）濃度過大；取少量的濃氫氧化鈉于燒杯中，向其中滴入酚酞試液，如果顏色為無色，然后用水稀釋，再滴入酚酞試液，顏色變?yōu)榧t色，則證明猜想正確；
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用中和反應及其應用的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應．