Question

現有MgS、MgSO₃、MgSO₄所組成的混合物，經測定知其中氧元素的質量分數為37%，則混合物中硫元素的質量分數為     ．

Answer 1

【答案】分析：因為3種物質中Mg、S的質量比均為24：32，所以不論如何混合，Mg、S質量比保持不變．O元素的質量分數為37%，所以Mg和S的質量分數之和為1-37%，然后根據Mg、S質量比就可計算出硫元素的質量分數．
解答：解：由題意得 Mg%+S%+O%=100%，
又因為氧元素的質量為37%，
所以Mg和S的質量分數之和為：1-37%=63%；
因為S和Mg的相對原子質量之比為：32：24=4：3，
所以S元素的質量分數為：63%×=36%；
故答案為：36%．
點評：本題主要考查學生根據元素的質量比計算元素的質量分數的能力．