Question

15．100克某濃度的硫酸恰好與13克的鋅完全起反應．請計算：
（1）完全反應后生成氫氣的質量為0.4克（結果精確到0.1克）
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 鋅的質量為純凈物的質量，而硫酸的質量是混合物的質量，所以可以根據鋅的質量結合對應的化學方程式求算生成的氫氣的質量和硫酸鋅的質量，進而求算對應溶液中硫酸鋅的質量分數．

解答 解：設13g鋅完全反應生成的氫氣的質量為x，生成的硫酸鋅的質量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                 161       2
13g                   y       x
$\frac{65}{13g}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{x}$
x=0.4g
y=32.2g
則所得溶液中硫酸鋅的質量分數為$\frac{32.2g}{13g+100g-0.4g}$×100%≈28.6%
答：（1）完全反應后生成氫氣的質量為 0.4克；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為28.6%．

點評 在化學方程式計算中，純凈物的質量可以用于化學方程式的計算，而混合物的質量不可以用于化學方程式的直接計算，另外需要首先確定多少數據需要計算．