Question

依據(jù)氧化鐵的化學(xué)式Fe₂O₃，某同學(xué)做出下列推斷錯誤的是（　　）

• A、氧化鐵有鐵元素和氧元素組成
• B、氧化鐵中鐵元素的化合價是+3
• C、氧化鐵的相對分子質(zhì)量為160
• D、氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)式的書寫及意義,有關(guān)元素化合價的計算,相對分子質(zhì)量的概念及其計算,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：A、根據(jù)氧化鐵化學(xué)式Fe₂O₃進(jìn)行分析其元素組成；
B、根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，進(jìn)行解答；
C、根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，進(jìn)行解答；
D、根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法來分析．

解答：解：A、根據(jù)氧化鐵化學(xué)式Fe₂O₃可知其由鐵，氧兩種元素組成；故A正確；
B、根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，氧化鐵中鐵元素的化合價是+3；故B正確；
C、根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，可得氧化鐵的相對分子質(zhì)量為56×2+16×3=l60；故C正確；
D、根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

該元素相對原子量×原子個數(shù)

該物質(zhì)的相對分子量

×100%，可得氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

56×2

56×2+16×3

×100%=70%，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)式進(jìn)行計算的能力，及根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式分析其元素組成．