Question

有一由氯化鈉與硫酸鈉組成的固體混合物12.95g，溶于水跟足量的氯化鋇溶液完全反應(yīng)后共濾出不溶物11.65g．若此時剩余濾液的質(zhì)量恰好為100g，試計算：
（1）將濾液蒸干后，最多可得到氯化鈉的質(zhì)量是多少？
（2）所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算數(shù)據(jù)精確到O．01%）

Answer 1

分析：（1）將濾液蒸干后所得氯化鈉的質(zhì)量為固體混合物中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量和，根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式，由生成沉淀質(zhì)量計算硫酸鈉及氯化鈉的質(zhì)量即可求得；
（2）所得濾液即氯化鈉溶液，其中氯化鈉即蒸干所得氯化鈉的質(zhì)量，利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算式求出濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)原混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量為x，反應(yīng)后新生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓
142    　　　　117  233
x    　　　　　y    11.65g

142

x

=

117

y

=

233

11.65g

x=7.1g，y=5.85g
濾液蒸干后，可得氯化鈉質(zhì)量為12.95g-7.1g+5.85g=11.7g 
濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=

11.7g

100g

×100%=11.7%
答：（1）將濾液蒸干后，最多可得到氯化鈉11.7g
（2）所得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為11.7%．

點評：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某種物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．