Question

以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過(guò)氧化氫 溶液濃度%	過(guò)氧化氫 溶液體積/mL	溫度/℃	二氧化錳 的用量/g	收集氧氣 的體積/mL	反應(yīng)所需 的時(shí)間/s
1	5	1	20	0.1	4	16.75
2	15	1	20	0.1	4	6.04
3	30	5	35		2	49.21
4	30	5	55		2	10.76

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與

 

有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是

 

；
（2）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)．試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是

 

．
（3）用一定量15%的過(guò)氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總重量

 

 （選填“減小”或“不變”或“增大”）．
（4）二氧化

 

在此反應(yīng)中做

 

，能改變化學(xué)反應(yīng)速率．
（5）寫出過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究,催化劑的特點(diǎn)與催化作用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）①②是過(guò)氧化氫濃度不同而其他條件相同，這種設(shè)計(jì)是驗(yàn)證反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速度的影響；③④則是溫度不同其他條件相同，是對(duì)溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究．
（2）反應(yīng)物越濃在溶液中離子的密度會(huì)更大，離子間結(jié)合的機(jī)會(huì)更多，分析時(shí)應(yīng)從微觀離子著手．
（3）生成物只與反應(yīng)物量的多少有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)，利用化學(xué)方程式的書寫可解決．
（4）二氧化錳在反應(yīng)中前后，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，做催化劑，也能改變化學(xué)反應(yīng)速率．
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫化學(xué)方程式．

解答：解：
（1）從表中分析可知：①②是過(guò)氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時(shí)各種量均相同，可知這一過(guò)程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系．；③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對(duì)溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究．
故答案為：反應(yīng)物濃度，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
（2）反應(yīng)物濃度大時(shí)溶液中的離子數(shù)量較多，反應(yīng)的接觸面較大反應(yīng)速度自然變快．
故答案為：反應(yīng)物濃度越大，單位體積的反應(yīng)物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
（3）過(guò)氧化氫的濃度雖然改變，但過(guò)氧化氫的量并未增減，因此生成氧氣的量不變．
故答案為：不變
（4）二氧化錳在反應(yīng)中前后，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，做催化劑，也能改變化學(xué)反應(yīng)速率．
故答案為：催化劑
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確寫出化學(xué)方程式；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
答案：
（1）反應(yīng)物濃度     溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
（2）反應(yīng)物濃度越大，單位體積的反應(yīng)物中含有的粒子數(shù)越多，粒子間碰撞的概率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
（3）不變
（4）催化劑
（5）2H₂O₂ 

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑

點(diǎn)評(píng)：此題考查了學(xué)生對(duì)圖表的分析能力，涉及到影響化學(xué)反應(yīng)的速度，及微觀解釋溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．