Question

【題目】安多夫是一種嫩肉粉，其主要成分碳酸氫鈉（NaHCO3）和氯化鈉。安多夫可促進(jìn)肉類吸收水分，從而使肉質(zhì)松軟，達(dá)到鮮嫩爽滑的目的。小張發(fā)現(xiàn)將拌了安多夫粉的肉類放到鍋中加入食醋等調(diào)料燒煮時會產(chǎn)生大量的氣體，他對此頗感興趣，決定對其進(jìn)行探究。

【查閱資料】

1、碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”、“重曹”，白色細(xì)小晶體，加熱到50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440℃時完全分解。

2、白色無水硫酸銅遇到水會變成藍(lán)色。

【實驗探究一】對燒煮時產(chǎn)生大量氣體的成分和來源進(jìn)行探究

1、小于對氣體的成分進(jìn)行了猜測：氣體中除了醋酸氣體之外，還可能含有水蒸氣和CO2。他設(shè)法收集氣體樣品并除去醋酸氣體后，用右圖實驗裝置進(jìn)行驗證。裝置導(dǎo)氣口

連接順序：氣體樣品 。

2、小于對二氧化碳的來源作了兩種猜測：

猜測①：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉與 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的；

猜測②：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的，反應(yīng)方程式為 。

針對以上猜測，小于設(shè)計了以下實驗：

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
實驗1
實驗2	取安多夫樣品少許加入試管中，加熱使之充分反應(yīng)，并把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。	試管口出現(xiàn)小水珠，澄清石灰水變渾濁，試管中殘留白色固體粉末。

實驗結(jié)論：猜想①、②都正確

【實驗探究二】測定安多夫樣品中碳酸氫鈉的含量

實驗2中，小于發(fā)現(xiàn)充分反應(yīng)后，試管中仍留有一些白色固體粉末，通過查閱資料發(fā)現(xiàn)是碳酸鈉和氯化鈉。小于想用測定白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量來推算安多夫樣品中碳酸氫鈉的含量，于是稱取實驗2中得到的白色固體粉末6.9克，設(shè)計了如下實驗方案：

（1）沉淀A的化學(xué)式是 ，實驗中加入過量CaCl2溶液的目的是 。

（2）該安多夫樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出解題過程）

（3）上述實驗方案中，若沉淀A缺少“洗滌”操作，則會使測得樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

（4）小明同學(xué)看到這個設(shè)計實驗后，提出一個更簡單的測定方法，設(shè)計思路如下：

①電子天平調(diào)零

②檢查裝置氣密性

③在錐形瓶內(nèi)裝入M克安多夫樣品，分液漏斗內(nèi)裝入足量濃鹽酸

④稱藥品和裝置的總質(zhì)量W1克

⑤滴入濃鹽酸

⑥無氣泡產(chǎn)生后，再稱整個裝置的質(zhì)量W2克

⑦（W2- W1）減輕的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量

通過化學(xué)方程式計算NaHCO3的質(zhì)量，最終達(dá)到計算安多夫樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的目的。

【方案評價】兩位同學(xué)經(jīng)過多次的實驗測定后發(fā)現(xiàn)，得到的最終結(jié)果總是比真實值偏大，請你幫他們分析結(jié)果偏大的原因可能是

Answer 1

【答案】【實驗探究一】1、dcba2、①食醋（或醋酸）②2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑

實驗1：取樣于試管中，加入食醋，將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水中；有氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁

【實驗探究二】⑴CaCO3 使碳酸鈉完全沉淀⑵84%（3）偏大

【方案評價】濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體或CO2帶出水蒸氣

【解析】

試題分析：【實驗探究一】1、檢驗水的存在一定要放在第一步，防止實驗過程中帶入水，而檢驗二氧化碳一定要長管進(jìn)氣，短管出氣，故裝置導(dǎo)氣口連接順序：dcba

2、①根據(jù)碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，能否與酸發(fā)生反應(yīng)，故二氧化碳可能是由碳酸氫鈉與食醋（或醋酸）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的②碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

實驗1：要證明猜想①，根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)性質(zhì)，故實驗操作步驟為：取樣于試管中，加入食醋，將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水中；實驗現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁

【實驗探究二】⑴碳酸鈉和氯化鈣溶液會發(fā)生反應(yīng)，方程式為：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl ，故沉淀A的化學(xué)式：CaCO3 ；實驗中加入過量CaCl2溶液的目的是：使碳酸鈉完全沉淀

⑵根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑以及CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，可直接找出質(zhì)量關(guān)系Na2CO3～CaCO3～ 2NaHCO3

106 100 168

X 5 g Y

x=5．3g Y=8.4g

樣品質(zhì)量為6.9 g – 5.3 g =1.6 g

NaHCO3％≈84.0％

（3）上述實驗方案中，若沉淀A缺少“洗滌”操作，那么會使沉淀CaCO3的質(zhì)量增大，則會使測得樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

【方案評價】經(jīng)過多次的實驗測定后發(fā)現(xiàn)，得到的最終結(jié)果總是比真實值偏大，結(jié)果偏大的原因可能是：濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體或CO2帶出水蒸氣