Question

做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實驗后，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）．某同學(xué)處理廢液時做了如下實驗：取廢液缸中上層清液于燒杯中，逐滴滴入Na₂CO₃溶液至過量．記錄滴入Na₂CO₃溶液質(zhì)量（x）與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示．

下列判斷不正確的是（ ）
A．①②③④四幅圖象均正確
B．當(dāng)Na₂CO₃溶液加至a點時，溶液中含有NaCl和CaCl₂
C．當(dāng)Na₂CO₃溶液加至b點時，所得溶液的pH＞7
D．當(dāng)Na₂CO₃溶液加至c點時，反應(yīng)Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓恰好完全

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)廢液中主要含有鹽酸與氯化鈣，逐滴滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉應(yīng)先和鹽酸反應(yīng)，等廢液中鹽酸被碳酸鈉反應(yīng)消耗完了，碳酸鈉開始和氯化鈣反應(yīng)才能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，進(jìn)行分析解答本題．
解答：解：A、逐滴滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉應(yīng)先和鹽酸反應(yīng)，故溶液的pH值增大，當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后，溶液的pH值等于7，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，溶液的pH值為7，當(dāng)氯化鈣完全反應(yīng)后，再滴入碳酸鈉，因為碳酸鈉顯堿性，故溶液的pH值大于7，故①圖正確；
逐滴滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉應(yīng)先和鹽酸反應(yīng)，故一開始沒有沉淀生成，當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當(dāng)氯化鈣完全反應(yīng)后，沉淀的量不再增加，故②圖正確；
因為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，與氯化鈣反應(yīng)也生成氯化鈉，故一開始反應(yīng)就有氯化鈉生成，當(dāng)反應(yīng)鹽酸和氯化鈣都完全反應(yīng)后，氯化鈉的質(zhì)量不再變化，故③圖正確；
逐滴滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉應(yīng)先和鹽酸反應(yīng)，故一開始氯化鈣的質(zhì)量不變，當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，氯化鈣的質(zhì)量開始減小直至完全反應(yīng)，故④圖正確．故①②③④四幅圖都正確，故A正確；
B、當(dāng)Na₂CO₃溶液加至a點時，溶液的pH值等于7，故碳酸鈉仍與氯化鈣反應(yīng)，故溶液中有氯化鈉和氯化鈣，故B正確；
C、當(dāng)Na₂CO₃溶液加至b點時，沉淀質(zhì)量不再增加，說明氯化鈣完全反應(yīng)，故溶液顯堿性，所得溶液的pH＞7，故C正確；
D、當(dāng)Na₂CO₃溶液加至c點時，氯化鈣質(zhì)量開始減小，說明碳酸鈉開始與氯化鈣反應(yīng)，故D說法錯誤；
故選D
點評：學(xué)生平時要加強(qiáng)課外實驗探究，不斷地培養(yǎng)自己的發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力．