Question

有一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取10g該稀硫酸樣品，將5%的氫氧化鈉溶液逐滴加入樣品中，邊加邊攪拌，隨著氫氧化鈉溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示．請回答：
（1）當(dāng)pH=7時，消耗氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為

 

g．
（2）計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算；
（2）根據(jù)稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應(yīng)的方程式，由NaOH的質(zhì)量求出稀H₂SO₄的溶質(zhì)稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，
再求出稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由圖示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為16g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：16g×5%=0.8g；
（2）10g稀硫酸樣品含有H₂SO₄的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98
0.8g    x

80

0.8g

=

98

x

解得：x=0.98g
稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

0.98g

10g

×100%=9.8%
故答案為：（1）0.8；（2）稀H₂SO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是9.8%

點評：此題是一道結(jié)合圖象的計算題，解題時找到PH=7的恰好反應(yīng)點，并利用化學(xué)方程式的計算進行解決是解題的突破口．