Question

8．對碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液進行如圖所示的實驗探究．
（1）觀察試管②中的現(xiàn)象是變渾濁；寫出碳酸鈉與氫氧化鈣反應的化學方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）將試管①和試管②在的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，看到混合液渾濁，然后對混合廢液進行過濾，再對濾液的成分進行探究．
【提出問題】濾液中含哪些溶質(zhì)？
【猜想】猜想A：只含氫氧化鈉；
猜想B：可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣；
猜想C：可能含有氫氧化鈉和碳酸鈉；
你的猜想是含NaOH和Ca（OH）₂溶質(zhì)（寫化學式）．
【討論】判斷上述猜想B（選填“A”或“B”或“C”）不合理，其理由是Na₂CO₃和Ca（OH）₂能發(fā)生反應，不能共存．
【實驗設計】下面是實驗證明你的猜想正確一個簡單實驗設計，請?zhí)顚懀?br />

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取濾液于試管中然后通入二氧化碳氣體	變渾濁	你的猜想正確

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應物、生成物以及反應原理書寫方程式，判斷現(xiàn)象；
（2）猜想：根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應時，可能剛好完全反應，也可能其中的一種過量，結(jié)合題中的猜想進行分析；
討論：根據(jù)碳酸根離子和鈣離子會生成沉淀進行分析；
實驗設計：根據(jù)猜想，由氫氧化鈣的特性，只要設計實驗能驗證氫氧化鈣存在即可；
反思拓展：根據(jù)上面的分析可知廢液顯堿性，不能直接排入下水道進行分析

解答 解：（1）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以溶液變渾濁，反應的方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）猜想：根據(jù)反應原理可知，兩者可能恰好完全反應，也可能其中的一種過量，結(jié)合已有的猜想，故猜想為：氫氧化鈉和氫氧化鈣；
討論：碳酸根離子和鈣離子會直接反應生成碳酸鈣沉淀．所以，B猜想不合理，因為Na₂CO₃和Ca（OH）₂能發(fā)生反應，不能共存；
實驗設計：由于氫氧化鈣溶液能與二氧化碳反應生成沉淀，所以，設計實驗如下：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣品于試管中，通入二氧化碳氣體	試管中出現(xiàn)白色渾濁	你的猜想正確

反思拓展：根據(jù)上面的檢驗可知溶液顯堿性，一般中性的溶液才能排入下水道中，故處理的措施是：在廢液中加酸至溶液的pH=7．
故答案為：
（1）變渾濁；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）猜想：NaOH和Ca（OH）₂；
討論：B；Na₂CO₃和Ca（OH）₂能發(fā)生反應，不能共存；
實驗設計：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣品于試管中，通入二氧化碳氣體	試管中出現(xiàn)白色渾濁	你的猜想正確

點評 在做此類題時，首先弄清所要鑒別的物質(zhì)的不同性質(zhì)，然后選擇適當?shù)脑噭┻M行鑒別，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的過量問題．