Question

某金屬氧化物14.4g，在加熱條件下與足量一氧化碳充分反應可生成8.8g二氧化碳，這種氧化物是

 

．（填序號）
A．ZnO   B．FeO   C．CaO   D．PbO．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：推斷混合物的可能組成

分析：金屬氧化物與一氧化碳反應所生成的二氧化碳中所含氧元素的一半為金屬氧化物中氧，由二氧化碳及金屬氧化物質量，計算出金屬氧化物中金屬與氧元素質量比，再利用該質量比確定金屬氧化物中金屬元素，判斷該金屬氧化物．

解答：解：生成8.8g二氧化碳中所含氧元素質量=8.8g×

32

44

×100%=6.4g；則14.4g金屬氧化物中所含氧元素質量=6.4g×

1

2

=3.2g；
這種氧化物中金屬與氧元素的質量比=（14.4g-3.2g）：3.2g=56：16，可判斷氧化物中金屬元素為相對原子質量等于56的鐵元素．
故選B．

點評：每個一氧化碳分子在高溫條件下奪取金屬氧化物分子中的一個氧原子而生成一個二氧化碳分子，因此，所得二氧化碳中氧元素質量的一半為金屬氧化物中的氧．