Question

分析生鐵中鐵的含量，某學習小組進行了實驗研究，即取6g生鐵與稀鹽酸反應，并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的關系圖（見圖）．
（1）鐵完全反應用去稀鹽酸的質量為

 

g．
（2）生鐵中鐵的質量分數(shù)為多少？（Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；生鐵中雜質不溶于水，不與鹽酸反應．）
（3）某同學列出了如下計算式：
生鐵與鹽酸剛好反應完全時所得溶液質量=（73+6-0.2）g小明對該計算式提出了質疑，請指出其中的錯誤

 

．

Answer 1

分析：（1）從圖示可得鹽酸的質量．
（2）根據(jù)鐵與鹽酸反應的化學方程式，已知所用鹽酸的質量和質量分數(shù)，能夠計算出生鐵中鐵的質量分數(shù)．
（3）所得溶液質量應該是物質的總質量減去不溶性雜質和生成的氣體的質量．

解答：答：解：（1）鐵完全反應用去鹽酸的質量從圖示中可以看出是73克．
（2）計算生鐵中鐵的質量分數(shù)，首先要算出純鐵的質量，再除以生鐵的質量即可；
解：設與鹽酸反應的鐵的質量為x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56     73
x     73g×10%

56

73

=

x

73×10%

x=5.6g
生鐵中鐵的質量分數(shù)為=

5.6g

6g

×100%=93.3%
答：生鐵中鐵的質量分數(shù)為93.3%．
（3）生鐵與鹽酸剛好反應完全時所得溶液質量應是物質的總質量減去不溶性雜質和生成的氣體的質量．
故答案為：
（1）73；
（2）93.3%；
（3）列式計算溶液質量時，未減掉不溶于水的雜質的質量．

點評：學會看曲線圖是需要同學們掌握的一種技能，抓住起點，轉折點和曲線的走勢是關鍵．