Question

元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表中1號～18號元素原子核外電子排布，我對它進行研究：

（1）第11號元素名稱是______，它屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應(yīng)中容易______（填“得”或“失”）電子，它的離子符號為______．
（2）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)=______=______．
（3）研究表明：第二周期從3號～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．我分析第三周期從11號～17號元素原子半徑變化規(guī)律是______．

Answer 1

（1）根據(jù)元素周期表可知，第11號元素名稱是鈉元素，它屬于金屬元素，它在化學反應(yīng)中容易失電子，它的離子符號為Na⁺；
（2）從上表中還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；
（3）研究表明：第二周期從3號～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．利用知識遷移，則可分析第三周期從11號～17號元素原子半徑變化規(guī)律是原子半徑逐漸減�。�
故答為：（1）鈉；金屬；失；Na⁺；（2）核電荷數(shù)；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（此兩空不分順序）；（3）原子半徑逐漸減小