Question

在由CH₄O和H₂組成的混合氣體中，測得氧元素的質量分數(shù)為32%，則混合氣體充分燃燒生成二氧化碳和水的質量比為

 

．

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,化合物中某元素的質量計算,混合物中某元素的質量計算

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：根據(jù)題意，在由CH₄O和H₂組成的混合氣體中，測得氧元素的質量分數(shù)為32%，可計算出混合氣體中CH₄O的質量分數(shù)，進而可計算出氫氣、CH₄O中碳元素的質量分數(shù)，由質量守恒定律，反應前后元素不變不變，進行分析解答即可．

解答：解：在由CH₄O和H₂組成的混合氣體中，測得氧元素的質量分數(shù)為32%，則混合氣體中CH₄O的質量分數(shù)為32%÷（

16

12+1×4+16

×100%）=64%，則混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為64%×

12

12+1×4+16

×100%=24%；CH₄O中氫元素的質量分數(shù)為64%×

1×4

12+1×4+16

×100%=8%，混合氣體中氫氣的質量分數(shù)為1-64%=36%，氫氣是由氫元素組成的，則混合氣體中氫元素的質量分數(shù)為8%+36%=44%；故混合氣體中碳元素和氫元素的質量比為24%：44%=6：11，則混合氣體中C、H原子個數(shù)比=

6

12

：

11

1

=1：22，則二氧化碳分子和水分子的個數(shù)比為1：11；二氧化碳和水的質量比為（1×44）：（11×18）=2：9．
故答案為：2：9．

點評：本題難度不大，掌握質量守恒定律、化學式的有關計算并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．