Question

某班級興趣小組計劃對金屬與酸反應(yīng)的情況進實驗探究．
實驗?zāi)康模禾骄克岬臐舛葘�金屬反�?yīng)速度的影響；酸的濃度對生成氫氣的量的影響．
實驗原理：鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
實驗儀器：氫氣的制取和收集裝置、托盤天平、量筒、秒表．
實驗試劑：鋅粒，5%的稀硫酸，10%的稀硫酸．
實驗步驟：
實驗一：稱量：用托盤天平稱取鋅粒1.3g，放入干燥管內(nèi)；用量筒量取500mL5%稀硫酸（足量），倒入500mL燒杯．
如圖所示連接儀器，收集氫氣，記錄反應(yīng)時間和產(chǎn)生氫氣的體積（如下表）．
實驗二：量取500mL10%的稀硫酸，重復(fù)上述實驗，記錄反應(yīng)時間和生成氫氣的體積（如下表）．

實驗編號	鋅的質(zhì)量	足量稀硫酸的濃度	時間	生成氫氣的體積
實驗一	1.3g	5%	169分鐘	448mL
實驗二	1.3g	10%	66分鐘	448mL

結(jié)論：
①同種金屬在濃度較大的稀硫酸（或鹽酸）中反應(yīng)的速度______．
②______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，把握中實驗數(shù)據(jù)中不變的數(shù)據(jù)和改變的數(shù)據(jù)，分析其中的關(guān)系；等量金屬與不同濃度的酸反應(yīng)，生成等量氫氣所用的時間不同．
解答：解：通過實驗數(shù)據(jù)可以看出，等質(zhì)量的鋅與不同濃度的稀硫酸反應(yīng)時，生成等質(zhì)量的氫氣，濃度大的酸用的時間少，說明反應(yīng)速率快．
故答案為：①快．
②等質(zhì)量同種金屬與不同的酸完全反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量相等（合理即可）．
點評：此題是一道實驗探究題，實驗探究的方法是控制變量法，及創(chuàng)設(shè)相同的外界條件，對某一變量進行分析，從而根據(jù)不同現(xiàn)象得出結(jié)論．