Question

現(xiàn)有鋅和另一種金屬組成的合金6．5g，向此合金中加入100g一定溶質的質量分數(shù)的稀鹽酸，充分反應后發(fā)現(xiàn)金屬完全消失，若產(chǎn)生氫氣的質量為m．則下列判斷正確的是

A．如果合金為鋅和鐵，m不可能是0．2g

B．反應后溶液中的溶質一定只有兩種

C．如果合金為鋅和鎂，m可能是0．1g，則該合金中鋅的質量分數(shù)為50%

D．如果合金為鋅和鐵，所加稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)一定等于7． 3%

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的質量=金屬元素化合價絕對值/金屬相對原子質量*金屬質量可知，假設6．5g全部是鋅的質量，則產(chǎn)生氫氣的質量=2/65*6．5g=0．2g，假設6．5g全部是鐵的質量，則產(chǎn)生氫氣的質量=2/56*6．5g大于0．2g，所以若合金是鋅和鐵，則m不可能是0．2g，正確；B、若鹽酸過量，則反應后的溶液中溶質除了兩種金屬與酸反應產(chǎn)生的鹽外，還有HCl，錯誤；C、根據(jù)A可知，鋅和鎂產(chǎn)生氫氣都大于或等于0．2g，則m不可能是0．1g，錯誤；D、若全部是鋅，根據(jù)化學方程式進行計算得出鹽酸的溶質質量分數(shù)為7．3%，若全部是鐵，則鹽酸的溶質質量分數(shù)大于7．3%，所以如果合金為鐵和鋅，所加稀鹽酸溶質質量分數(shù)必然大于7．3%，錯誤。故選A

考點：物質成分的確定，金屬化學性質。