Question

某化學(xué)興趣小組同學(xué)為測定鋅銅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)，稱取8.0克合金樣品，將60.0克稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量．得到實驗數(shù)據(jù)如下．

稀H2SO4用量	剩余固體質(zhì)量
第一次加入10.0克	m
第二次加入10.0克	5.4克
第三次加入10.0克	4.1克
第四次加入10.0克	2.8克
第五次加入10.0克	1.6克
第六次加入10.0克	1.6克

（1）表格中，m=　　克．

（2）該鋅銅合金鋅的質(zhì)量分數(shù)為　　．

（3）計算所用稀H₂SO₄中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（請寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

解答：

解：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可分析出10克稀硫酸與1.3克鋅恰好完全反應(yīng)，則m的值為：8g﹣1.3g=6.7g； 故答案為：6.7g； （2）因為銅不與硫酸反應(yīng)，最后剩余的固體的成分是銅，所以鋅銅合金中鋅的質(zhì)量為：8g﹣1.6g=6.4g 鋅銅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=80%；  故答案為：80%； （3）每10.0g稀硫酸與1.3g鋅恰好完全反應(yīng) 設(shè)10.0g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x  Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑  65   98 1.3g   x =  解得 x=1.96g 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分為 ×100%=19.6%．