Question

4．為減輕大氣污染，必須要加強對工業(yè)廢氣和汽車尾氣的治理，根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）化石燃料包括石油、煤和天然氣．
（2）酸雨是指PH＜5.6（填“＜”“=”或“＞”）的降水，煤燃燒是導致酸雨行成的主要原因．而正常雨水的PH約為5.6，原因是大氣中的二氧化碳溶于水．
（3）煤干餾練成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應得到一氧化碳和氫氣（即產(chǎn)生水煤氣）．其化學反應屬于置換反應反應基本類型．
（4）在汽車尾氣排放口加裝催化凈化器，在不消耗其他物質(zhì)的情況下，將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的二氧化碳和氮氣．寫出該化學反應的方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
（5）為了解決能源短缺和環(huán)境污染問題，目前有待開發(fā)、利用的新能源有氫能（寫出一種即可）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化石燃料的分類分析；
（2）根據(jù)酸雨的成份及形成原因分析；根據(jù)正常雨水的成份分析；
（3）根據(jù)反應的特征及基本反應類型的特點分析；
（4）根據(jù)新能源的種類分析；

解答 解：（1）目前廣泛使用的化石燃料包括石油、煤和天然氣；
（2）酸雨是pH小于5.6的雨水，酸雨的形成是由于二氧化硫等酸性氧化物溶于水形成酸的原因；由于雨水中常含有二氧化碳和水反應生成的碳酸，碳酸顯酸性，所以其pH約為5.6；
（3）焦炭在高溫下與水蒸氣反應得到一氧化碳和氫氣，是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另外一種單質(zhì)和化合物，反應類型屬于置換反應；
（4）一氧化碳、一氧化氮在催化劑的作用下生成二氧化碳和氮氣，該化學反應的方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂；
（5）為了解決能源短缺和環(huán)境污染問題，目前正在開發(fā)、利用風能、太陽能、氫能、潮汐能等新能源；
故答案為：（1）天然氣；（2）＜； 大氣中的二氧化碳溶于水；（3）置換反應；（4）2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂；（5）氫能；

點評 此題是對生活以及環(huán)保相關的知識的考查，對生活與所學的化學知識的結(jié)合是解決的關鍵．