某學習小組的同學在學習了Na
2CO
3、NaHCO
3的性質(zhì)后，了解到它們都能與鹽酸反應產(chǎn)
生CO
2氣體，那么如何鑒別Na
2CO
3和NaHCO
3呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：
【查閱資料】
（1）Ca（HCO
3）
2可溶于水；
（2）NaHCO
3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
【猜想】
（1）甲同學認為可用澄清石灰水鑒別Na
2CO
3和NaHCO
3溶液．
（2）乙同學認為可用CaCl
2溶液鑒別Na
2CO
3和NaHCO
3溶液．
甲、乙兩同學的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl
2溶液分別與Na
2CO
3溶液反應均有沉淀產(chǎn)生；又知道Ca（HCO
3）
2可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl
2溶液分別與NaHCO
3溶液混合不會產(chǎn)生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．
（3）丙同學認為固體Na
2CO
3、NaHCO
3可用加熱的方法鑒別．
【實驗探究】（1）甲同學在兩支分別盛有少量Na
2CO
3、NaHCO
3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na
2CO
3和NaHCO
3溶液．
（2）乙同學將CaCl
2溶液加入到分別盛有少量Na
2CO
3、NaHCO
3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀，實驗結果
出乎意料，但根據(jù)觀察到的其他實驗現(xiàn)象，他認為仍可用CaCl
2溶液鑒別Na
2CO
3和NaHCO
3溶液．
（3）丙同學分別取了一定量的Na
2CO
3、NaHCO
3固體于大試管中加熱（如圖3所示）：
①加熱Na
2CO
3時，開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO
3時，丙同學觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．
【問題討論】（1）小組同學對上述實驗展開了討論，對甲同學的兩個實驗進行了比較，并從物質(zhì)在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖1、圖2）．請寫出Na
2CO
3與澄清石灰水發(fā)生反應的化學方程式
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
；寫出NaHCO
3與澄清石灰水混合時參與反應的離子：
Ca2+、OH-、HCO3-
Ca2+、OH-、HCO3-
．
（2）乙同學的兩個實驗中，大家對CaCl
2與Na
2CO
3溶液的反應比較熟悉，而對CaCl
2與NaHCO
3溶液混合產(chǎn)生的現(xiàn)象難以理解，同學們又進一步查閱了資料，了解到CaCl
2與NaHCO
3溶液可發(fā)生如下反應：CaCl
2+2NaHCO
3=CaCO
3↓+2NaCl+CO
2↑+H
2O，因而同學們知道了乙同學是通過觀察到
氣泡產(chǎn)生
氣泡產(chǎn)生
現(xiàn)象來鑒別Na
2CO
3和NaHCO
3溶液的．至于CaCl
2與NaHCO
3溶液為什么能發(fā)生上述反應，老師指出其反應原理較復雜，有待于今后學習中進一步探究．
（3）丙同學在加熱Na
2CO
3固體時，開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是
試管中的空氣受熱體積膨脹
試管中的空氣受熱體積膨脹
；根據(jù)你分析：Na
2CO
3受熱
不易
不易
分解（填“易”或“不易”）．在加熱NaHCO
3固體時，丙同學觀察到的實驗現(xiàn)象是
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
（任寫一種）．
【拓展應用】（1）固體Na
2CO
3中混有少量NaHCO
3，可通過
加熱
加熱
方法除去．
（2）把105g氯化鈣溶液與100g5.3%的碳酸鈉溶液混合，恰好完全反應，則反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出完整的解題過程）．
