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在反應X＋2Y＝R+2M中，當32gY與X恰好完全反應后，生成18gM，且生成的R和M的質(zhì)量比為11：9，則在此反應中，參加反應的X與生成的R的質(zhì)量比為
A．4：11B．16：9C．8：11D．32：9
A
分析：由反應中R和M的質(zhì)量比為11：9，由生成M的質(zhì)量計算出物質(zhì)R的質(zhì)量；再利用質(zhì)量守恒定律，計算出參加反應X的質(zhì)量，從而求得參加反應的X與生成的R的質(zhì)量比．
解答：解：由32gY與X恰好完全反應后，生成18gM，且生成的R和M的質(zhì)量比為11：9，反應生成R的質(zhì)量=×18g=22g；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的X的質(zhì)量=18g+22g-32g=8g；
則在此反應中，參加反應的X與生成的R的質(zhì)量比=8g：22g=4：11．
故選A．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

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為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計算：

(1)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；
(2)反應所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；
(3)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題


將一定量的CO2通入足量的石灰水的燒杯中，燒杯增重8.8g，求生成白色沉淀的質(zhì)量

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（3分）
已知碳與氧化銅在高溫時可同時發(fā)生兩個反應且均生成紅色固體。
（1）碳與氧化銅在高溫時反應生成紅色銅的化學方程式可表示為：
；
寫出碳與氧化銅在高溫時反應生成紅色氧化亞銅（化學式為Cu2O）和二氧化碳的化學方程式：_______。
（2）現(xiàn)有碳和氧化銅組成的混合物3.12 g，在高溫時充分反應。若反應后碳和氧化銅均無剩余且反應產(chǎn)生的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44 g。
① 反應前混合物中碳的質(zhì)量為  　g。
② 計算反應后固體混合物中氧化亞銅的質(zhì)量（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（5分）
有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共27．5 g，加熱使之反應,待反應至不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體17．9 g。求：
⑴制取氧氣的質(zhì)量是多少g?（2分）
⑵剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各為多少克？（3分）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫酸工廠用飽和氫氧化鈉來吸收尾氣二氧化硫，在20℃時0.5摩爾二氧化硫與115克氫氧化鈉飽和溶液恰好完全反應，求20℃時氫氧化鈉的溶解度？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

課外活動小組的同學在測定由氯化鈉和碳酸鈉形成的固體混合物組成時，進行了以下實驗：取80g固體混合物配成溶液，平均分成四份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈣溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表．（混合物中其它成分不與氯化鈣反應且易溶于水）
實驗次數(shù)1234
加入氯化鈣溶液20g40g60g80g
生成沉淀質(zhì)量4gm10g10g
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：（相對原子質(zhì)量：Ca：40Cl：35.5Na：23C：12O：16）
（1）m=______g．
（2）40g原固體混合物配成的溶液和足量氯化鈣溶液反應，最多生成沉淀質(zhì)量為______g．
（3）原固體混合物中，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

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在硫酸與硫酸銅的混合溶液200g中，滴入40%的氫氧化鈉溶液100g，恰好完全反應．記錄反應過程，得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．問：
（1）與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為______g．
（2）將容器中的溶液在t℃時恒溫蒸發(fā)27克水后，恰好達到飽和，計算t℃時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

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