Question

向12g石灰石（所含雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）中加入43.8g鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂氣體4.4g．請計算：該石灰石中所含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

解：設(shè)原固體中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
x 4.4g

解得：x=10g
所以原固體中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=83.3%
答：原固體中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．
答：石灰石中所含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．
分析：根據(jù)題意可以知道所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，而本題中的數(shù)據(jù)只有二氧化碳的質(zhì)量是純凈物的質(zhì)量，故可以帶入求算，寫出化學方程式并代入二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸鈣的質(zhì)量，進而求算出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題考查學生利用化學反應(yīng)方程式的計算，利用二氧化碳的質(zhì)量代入計算是關(guān)鍵，同時要熟悉質(zhì)量分數(shù)的計算．