Question

鐵是生產、生活中應用廣泛的金屬材料．
（1）為減緩海水對鐵質海輪外殼的腐蝕，制造海輪時，會在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬．下列金屬適宜船底鑲嵌的是

 

（填選項）．
A．Pb（鉛）        B．Cu        C．Pt（鉑）        D．Zn
（2）對鐵“發(fā)藍”處理，其表面將形成致密氧化膜而有效避免腐蝕．
①致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是

 

．
②“發(fā)藍”過程的化學方程式如下，式中X的化學式為

 

．
36Fe+4NaNO₂+9NaNO₃+26H₂O═12X+13NaOH+13NH₃↑
③為檢驗“發(fā)藍”處理的鐵質零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現零件表面出現紅色物質．由此可知該零件“發(fā)藍”處理效果

 

（填“好”或“不好”），因為

 

（用化學方程式表示）．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,金屬銹蝕的條件及其防護,質量守恒定律及其應用

專題：金屬與金屬材料

分析：根據活潑性強的金屬首先被腐蝕的變化規(guī)律，為了避免輪船的鋼質外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬活動性應比鐵的活動性強．防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕，根據質量守恒定律分析，鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，可觀察到鐵絲表面出現紅色固體，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色．

解答：解：（1）根據金屬活動性順序，五種金屬的活動性強弱關系為鋅＞鐵＞鉛＞銅＞鉑，根據分析，為了避免輪船的鋼質外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌的金屬是鋅板；
（2）①經“發(fā)藍”處理后的鋼鐵零件表面上的藍黑色氧化膜能夠使鐵與水或氧氣隔絕，從而避免（減緩）鋼鐵腐蝕．
②根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，反應前：Fe原子數目為36，Na原子的數目為13，N原子的數目為13，O原子的數目為57，H原子的數目為52；反應后：Fe原子數目為0，Na原子的數目為13，N原子的數目為13，O原子的數目為13，H原子的數目為52；所以，X的化學式為Fe₃O₄
③如果氧化膜不致密，裸露出來的鐵與硫酸銅的反應生成了銅和硫酸亞鐵，反應的方程式為Fe+CuSO₄ ═FeSO₄ +Cu．
故答案為：（1）D；
（2）①致密的氧化膜使鐵與氧氣（或空氣）和水隔絕；
②Fe₃O₄；
③不好；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

點評：本題考查的是金屬活動順序表的應用及金屬的銹蝕等，要能應用必須先把金屬活動順序表熟練的掌握�。�金屬的知識是重要的內容，應加強學習．