） 科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解
| [小資料] ①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈣的固體混合物．易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳． ②氯化鈣溶液顯中性．[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？ [進行猜想]久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因 CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可） CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可） （寫一個）．[探究過程]  試回答下列問題： （1）操作①的名稱是 過濾 過濾 ，溶液C中一定含OH- OH- 離子．（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產生固體，說明樣品中一定含有 碳酸鈉 碳酸鈉 ，反應的方程式為Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ ．（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是 取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明CaCl2溶液已過量 取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，說明CaCl2溶液已過量 ．[實驗結論] 依據上述實驗操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是 ②③ ②③ （填序號）．①樣品中一定含NaOH ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種 [拓展延伸] 為測定實驗室中一瓶變質的燒堿中NaOH的含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．請分析計算： （1）反應產生的CO2的質量為 4.4 4.4 g．（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程） 78.8%． 78.8%． ．（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是Na2CO3）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等．從鈉元素質量守恒的角度解釋其原因是： 氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸 氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸 ．
查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源： 題型：  堿石灰是實驗室常用的干燥劑．同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質或全部變質）樣品的成分，進行如下探究． 【提出問題】實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？ 【進行猜想】 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因 【探究過程】  試回答下列問題： （1）操作①的名稱是 （2）溶液A中加入CaCl2溶液后產生固體，該反應的方程式為 （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是 【實驗結論】 依據上述實驗操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是 ①樣品中一定含NaOH ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種 【拓展延伸】 （1）為測定實驗室中一瓶變質的燒堿中NaOH的含量，某同學取50.0g燒堿樣品，溶于一定量的水中得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．請分析計算樣品中NaOH的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程） （2）用同濃度的硫酸，分別與未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是Na2CO3）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等．從鈉元素質量守恒的角度解釋其原因是： 查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解 堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑。相關信息如下圖所示。同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質或全部變質）樣品的成分，進行如下探究。
[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？ [進行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因 （寫一個） [探究過程]
試回答下列問題： （1）操作①的名稱是 ，溶液C中一定含 離子。 （2）溶液A中加入CaCl2溶液后產生固體，說明樣品中一定含有 ，反應的方程式為 。 （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是 。 [實驗結論] 依據上述實驗操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是 （填序號） ①樣品中一定含NaOH ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種 [拓展延伸] 為測定實驗室中一瓶變質的燒堿中NaOH的含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。請分析計算： （1）反應產生的CO2的質量為 g。 （2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是Na2CO3）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等。從鈉元素質量守恒的角度解釋其原因是： 。 【解析】[進行猜想]生成氫氧化鈣的方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2 生成碳酸鈉的方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O [探究過程] （1）將固液分離的操作為過濾，酚酞變紅了，說明溶液顯堿性，故溶液中一定含有OH— （2）能與氯化鈣反應的是碳酸鈉，其反應方程式為Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ （3）可以取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則說明CaCl2溶液已過量 [實驗結論]因為加水后燒杯壁變熱說明樣品中含有氫氧化鈉或者是氧化鈣，或者是二者都有，加入氯化鈣生成白色沉淀說明樣品中一定含有碳酸鈉，綜合以上分析，故選②③ [拓展延伸] （1）根據質量守恒定律可求出反應產生的CO2的質量為200g+200g-395.6g=4.4g （2）根據二氧化碳的質量為4.4克就可以計算了，根據化學反應方程式計算，即可得出樣品中碳酸鈉的質量，繼而得出原樣品中氫氧化鈉的質量，具體步驟見答案。 （3）氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸
查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源：2012年江蘇省南京市溧水縣中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題 堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑．相關信息如下表所示．同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質或全部變質）樣品的成分，進行如下探究．
[進行猜想]久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因______（寫一個）． [探究過程]  試回答下列問題： （1）操作①的名稱是______，溶液C中一定含______離子． （2）溶液A中加入CaCl2溶液后產生固體，說明樣品中一定含有______，反應的方程式為______． （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是______． [實驗結論] 依據上述實驗操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是______（填序號）． ①樣品中一定含NaOH ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種 [拓展延伸] 為測定實驗室中一瓶變質的燒堿中NaOH的含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．請分析計算： （1）反應產生的CO2的質量為______ g． （2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）______． （3）用同濃度的硫酸，分別與未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是Na2CO3）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等．從鈉元素質量守恒的角度解釋其原因是：______． 查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源：2011-2012學年度江蘇省南京市溧水縣第二學期第二次調研測試化學試卷（解析版） 題型：計算題 堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑。相關信息如下圖所示。同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質或全部變質）樣品的成分，進行如下探究。
[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？ [進行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因 （寫一個） [探究過程]
試回答下列問題： （1）操作①的名稱是 ，溶液C中一定含 離子。 （2）溶液A中加入CaCl2溶液后產生固體，說明樣品中一定含有 ，反應的方程式為 。 （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過量的方法是 。 [實驗結論] 依據上述實驗操作過程及現(xiàn)象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是 （填序號） ①樣品中一定含NaOH ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種 [拓展延伸] 為測定實驗室中一瓶變質的燒堿中NaOH的含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。請分析計算： （1）反應產生的CO2的質量為 g。 （2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是Na2CO3）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等。從鈉元素質量守恒的角度解釋其原因是： 。 【解析】[進行猜想]生成氫氧化鈣的方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2 生成碳酸鈉的方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O [探究過程] （1）將固液分離的操作為過濾，酚酞變紅了，說明溶液顯堿性，故溶液中一定含有OH— （2）能與氯化鈣反應的是碳酸鈉，其反應方程式為Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ （3）可以取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則說明CaCl2溶液已過量 [實驗結論]因為加水后燒杯壁變熱說明樣品中含有氫氧化鈉或者是氧化鈣，或者是二者都有，加入氯化鈣生成白色沉淀說明樣品中一定含有碳酸鈉，綜合以上分析，故選②③ [拓展延伸] （1）根據質量守恒定律可求出反應產生的CO2的質量為200g+200g-395.6g=4.4g （2）根據二氧化碳的質量為4.4克就可以計算了，根據化學反應方程式計算，即可得出樣品中碳酸鈉的質量，繼而得出原樣品中氫氧化鈉的質量，具體步驟見答案。 （3）氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸
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