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16．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系分析，根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；進(jìn)行解答．

解答 解：當(dāng)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；
A、由圖示知該微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為16，屬于原子．
B、由圖示知該微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，屬于陽離子．
C、由圖示知該微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為8，屬于原子．
D、由圖示知該微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，屬于陰離子．
故選：B．

點(diǎn)評 解答本題的關(guān)鍵就是比較核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子書之間的關(guān)系，當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某元素M只有一種化合價(jià)，它的氧化物的化學(xué)式為X2O3，則下列表示X化合物中化學(xué)式正確的是（　�。�
A．X2（SO4）3B．X（OH）2C．XNO3D．XCl4

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．多角度認(rèn)識物質(zhì)的變化，有助于我們更好地理解化學(xué)知識．
（1）從微觀角度（圖1為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，據(jù)圖回答下列問題．）參加反應(yīng)的A2與B2兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：1．

（2）從反應(yīng)類型角度（一種物質(zhì)可通過不同的反應(yīng)類型生成，以二氧化碳為例．）
①能與氧氣化合生成二氧化碳的物質(zhì)是C、CO．（填一種物質(zhì)化學(xué)式）．
②高溫下，石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳的化學(xué)方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
③在一定條件下，碳與鐵的氧化物能發(fā)生置換反應(yīng)，生成二氧化碳和Fe．（填化學(xué)式）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有①氧氣 ②一氧化碳 ③干冰 ④石墨．請從上述物質(zhì)中選擇填空（填序號）：
（1）與人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合引起是中毒的是②，
（2）可用于制鉛筆芯的是④，
（3）能用于供給呼吸的是①，
（4）可用于人工將雨的是③．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

11．請根據(jù) 題目要求回答下列問題．

（1）寫出儀器名稱：①試管②酒精燈
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，選用制取和收集 的實(shí)驗(yàn)裝置為BC，（填字母，下同），該套裝置還可制取和收集  氣；向裝有 CO2 的集氣瓶中加入紫色石蕊溶液，振蕩后，觀察到溶液變紅，發(fā)生反應(yīng)的 化學(xué)方程式 為：H2O+CO2=H2CO3．
（3）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式為2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，應(yīng)選擇的收集裝置是（填字母代號）．如果選用如圖2裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從a（填“a”或“b”）端導(dǎo)入．
（4）若用裝置 C 收集氧氣，驗(yàn)滿的方法是把帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明集滿．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．凈化水的方法有很多，如過濾、吸附等．其中過濾能除去水中不可溶性的雜質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．我們?nèi)梭w骨骼中含量最多的金屬元素是鈣元素，我們每天都要補(bǔ)鈣，市面上補(bǔ)鈣的產(chǎn)品很多，其主要成分是碳酸鈣（CaCO3），試計(jì)算：
（1）碳酸鈣的相對分子質(zhì)量．
（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．決定元素種類的是電子數(shù)
B．決定元素原子化學(xué)性質(zhì)的是質(zhì)子數(shù)
C．冷開水不能養(yǎng)魚是因?yàn)樗胁缓踉?/td>
D．實(shí)驗(yàn)中用剩的藥品，不能放回原瓶

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

8．某化學(xué)興趣小組在用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣時(shí)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速率不一樣，同學(xué)們展開了探究．所用過氧化氫濃度為10%、20%，二氧化錳有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種，實(shí)驗(yàn)溫度為20℃、30℃，每次過氧化氫的用量為100mL、二氧化錳用量為2.0g．
【提出問題】過氧化氫溶液反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設(shè)】a．可能與過氧化氫濃度有關(guān)； b．可能與溫度有關(guān)；
c．可能與二氧化錳的大小有關(guān)
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)編號溫度（℃）二氧化錳大小過氧化氫濃度（均取100mL）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①20粗顆粒20%（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究過氧化氫濃度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和④探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③探究二氧化錳大�。ù�、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響．
②20粗顆粒10%
③20細(xì)顆粒20%
④30粗顆粒20%
（1）請完成以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號．
（2）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子碰撞的概率有關(guān)．試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快”的原因是反應(yīng)物濃度越大，單位體積內(nèi)微觀粒子數(shù)目就越多，相互接觸發(fā)生反應(yīng)的幾率就越大．
（3）通過實(shí)驗(yàn)①和④探究，得出化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是溫度越高，反應(yīng)速率越快；
（4）同學(xué)們利用如圖1裝置，通過排水量來測定生成氧氣的體積，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)量筒內(nèi)收集到的水的體積總是比理論值偏大（水的體積測量準(zhǔn)確），其主要原因是從分液漏斗流下的雙氧水占有一定的體積．

【數(shù)據(jù)整理】
實(shí)驗(yàn)中O2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見如圖2，橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)表示氧氣質(zhì)量：
【分析數(shù)據(jù)】
（5）如圖所示有四條曲線，其中實(shí)驗(yàn)③對應(yīng)的曲線為B，即③-B．請寫出能反映其它三組實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的曲線①-C，②-D，④-A．
【拓展】
（6）以上方法是通過測產(chǎn)生氣體快慢來判斷化學(xué)方應(yīng)快慢，還可以反應(yīng)物來判斷反應(yīng)的快慢，你認(rèn)為是固體減少的快慢．
影響過氧化氫分解速率的因素有很多，除了題目中探究的因素外，還有什么因素能影響反應(yīng)速率，如二氧化錳顆粒大小、是否振蕩；請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的猜想（含步驟，現(xiàn)象，結(jié)論）：取濃度相同、質(zhì)量相同的過氧化氫溶液分別加入不同種類的同質(zhì)量的催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定收集150mL氧氣所需的時(shí)間，濃度相同、質(zhì)量相同的過氧化氫溶液分別加入不同種類的同質(zhì)量的催化劑產(chǎn)生氣體的速率不同，不同種類的催化劑對影響反應(yīng)的速率效果不同．．

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同步練習(xí)冊答案