Question

可能用到的相對原子質(zhì)量：Ca:40 Cl:35.5 H:1 O:16 C:12
48、南漳華新水泥廠生產(chǎn)的水泥暢銷各地，生產(chǎn)的原料之一有石灰石。某化學(xué)興趣小組對石灰石進行探究。取該石灰石樣品16g，把200g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))。請計算：

序號	加入稀鹽酸的質(zhì)量／g	乘余固體質(zhì)量／g
第1次	50	11
第2次	50	6
第3次	50	4.8
第4次	50	m

⑴上表中m的數(shù)值為       ；
⑵整個過程中參加反應(yīng)的稀鹽酸質(zhì)量為      g(注意包括稀鹽酸中的水)；
⑶求第2次反應(yīng)完畢后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出解題過程，結(jié)果精確到0.1﹪)

Answer 1

⑴ 4.8  （2）3.65g  （3）7.3%

⑴根據(jù)前兩次加入相同質(zhì)量（50）的鹽酸，剩余固體的質(zhì)量均減少5g，但是第三次加入50g鹽酸，剩余固體的質(zhì)量只減少1.2g，說明碳酸鈣全部參加反應(yīng)，因此第四次加入鹽酸后，剩余固體質(zhì)量不變．．
⑵根據(jù)前兩次加入相同質(zhì)量（50）的鹽酸，剩余固體的質(zhì)量均減少5g，說明前兩次鹽酸全部參加反應(yīng)，但是第三次加入50g鹽酸，剩余固體的質(zhì)量只減少1.2g，說明鹽酸部分參加反應(yīng)，5g為參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，求出稀鹽酸的濃度，再根據(jù)1.2g求出第三次參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量，進行解答
⑶由試題分析的前兩次參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為10g，根據(jù)化學(xué)方程式列比例解答
（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量都為5g，而第3次反應(yīng)后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為1.2g，說明此時碳酸鈣已反應(yīng)完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值為4.8．
4.8 
⑵由試題分析50g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應(yīng)
解：設(shè)第一次參與反應(yīng)的HCl質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100  73
5    x
100/5=73/x
X=3.65g
鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：3.65g/50g ×100%=7.3%
第三次參與反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為1.2g