Question

16．在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t₁、t₂時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示．下列說法中 正確的是（　　）

• A． 該反應為化合反應
• B． 丙可能為該反應的催化劑
• C． 該反應中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為2：7
• D． 該反應中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為8：1

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．反應后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應物，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后丙的質(zhì)量為：4g+10g+3g+4g-（6g+4g+8g）=3g，故乙為反應物，甲、丁為生成物，丙可能為催化劑，該反應為分解反應，
A、該反應為分解反應，故錯誤；
B、丙可能為催化劑，故正確；
C、參加反應的甲、乙質(zhì)量比為：（6g-4g）：（10g-4g）=1：3，故錯誤；
D、生成乙、丁的質(zhì)量比為：（10g-4g）：（8g-4g）=3：2，故選項說法錯誤；
故選B．

點評 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．