Question

隨著國(guó)家“西氣東輸”工程項(xiàng)目不斷完善，現(xiàn)在我們望城區(qū)的很多家庭中作燃料用的液化石油氣（簡(jiǎn)稱(chēng)液化氣，主要成分是丁烷C₄H₁₀）逐步被管道天然氣所代替．但這一個(gè)過(guò)程中，需對(duì)原來(lái)使用液化氣的灶具及其燃?xì)庑孤﹫?bào)警器進(jìn)行更換或調(diào)整．已知丁烷燃燒的化學(xué)方程式為：2C₄H₁₀+13O₂

點(diǎn)燃  .

8CO₂+10H₂O，請(qǐng)回答：
（1）天然氣的主要成份是

 

，該物質(zhì)燃燒的化學(xué)方程式是

 

．
（2）（以下兩空任答一空）若相同的溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積比等于分子數(shù)比．改為天然氣后，灶具的調(diào)整方式可為減小

 

（填“燃料”或“空氣”）的進(jìn)氣量，燃?xì)庑孤﹫?bào)警器的安裝位置調(diào)整方法是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常用燃料的使用與其對(duì)環(huán)境的影響,甲烷、乙醇等常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)和用途,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：化學(xué)與能源

分析：（1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳；
（2）因?yàn)橄嗤瑮l件下，氣體體積比等于分子數(shù)比，根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷應(yīng)該如何調(diào)整灶具；
（3）液化石油氣的密度比空氣大，天然氣的密度比空氣�。�

解答：解：
（1）天然氣的主要成份是CH₄；甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+2H₂O．
（2）由丁烷和甲烷燃燒的化學(xué)方程式可知，丁烷燃燒時(shí)，丁烷分子和氧氣分子的個(gè)數(shù)比是2：13，甲烷燃燒時(shí)，甲烷分子和氧氣分子的個(gè)數(shù)比是1：2，所以燃燒相同體積的丁烷和甲烷時(shí)，甲烷消耗的氧氣少，因此改為天然氣后，與液化石油氣等體積的天然氣燃燒消耗空氣的體積將減小，應(yīng)該減小空氣的進(jìn)氣量．甲烷的密度比空氣小，燃燒甲烷時(shí)，燃?xì)庑孤﹫?bào)警器應(yīng)該安裝在上方．
答案：
（1）CH₄；  CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+4H₂O．
（2）空氣； 將報(bào)警器移至燃?xì)饪赡苄孤┨幍纳戏剑?/div>

點(diǎn)評(píng)：本題中涉及到了阿伏加德羅定律，內(nèi)容是同溫同壓下，相同體積的氣體中含有相同的分子數(shù)，這是解答（2）的基礎(chǔ)．