Question

我國勞動人民在很早以前就能冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，可用來制造機器零件、儀表及日用品等．某同學為測定黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：稱取8g該黃銅樣品（已加成粉末），放入一試管中，然后向試管中逐滴滴入未知質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，至恰好無氣體放出為止，測得產(chǎn)生氣體0.1g．
（1）通過計算求出該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．________
（2）若想求出該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，你認為還需要哪些數(shù)據(jù)？________．

Answer 1

解：（1）設8g黃銅中含鋅質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.1g
x=3.25g
=
x=3.25g
Cu%=×100%=59.4%
答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是59.4%．
故答案為：59.4%
（2）根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量能求得硫酸的質(zhì)量，若想求出該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，還需要知道用去稀硫酸的質(zhì)量，所以本題答案為：稀硫酸的質(zhì)量．
分析：黃銅中能與硫酸反應的是鋅，根據(jù)生活的氫氣的質(zhì)量能求得所需鋅的質(zhì)量，從而求出銅的含量，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量能求得硫酸的質(zhì)量，要求硫酸的質(zhì)量分數(shù)，還需要知道所用稀硫酸的質(zhì)量．
點評：本題考查了混合金屬中金屬含量的測定，完成此題，可以依據(jù)金屬與酸的反應及其反應的化學方程式進行．