Question

15．為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100g溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸．請計算：
（1）該黃銅樣品中鋅的質量．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)（計算結果保留0.1%）．
（3）若要用98%的濃硫酸來配制100g溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸需加水的質量．

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算；
溶液稀釋前后，溶質質量不變．

解答 解：（1）設鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，生成氫氣質量為z，
 稀硫酸中硫酸質量為：100g×9.8%=9.8g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65   98    161    2
 x    9.8g   y     z
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{9.8g}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{z}$，
x=6.5g，y=16.1g，z=0.2g，
答：該黃銅樣品中鋅的質量是6.5g．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為：$\frac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}$×100%=15.1%，
答：反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是15.1%．
（3）需要濃硫酸質量為：9.8g÷98%=10g，
則需要水的質量為：100g-10g=90g，
答：需要水的質量是90g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．