Question

Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用于制作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質質量分數的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：

	加入稀硫酸的質量（g）	充分反應后剩余固體的質量（g）
第1次	20	17.4
第2次	20	14.8
第3次	20	12.2
第4次	20	12.0
第5次	20	m

試回答下列問題：
（1）上述表格中m的值為          （1分）；
（2）黃銅樣品中鋅的質量分數為      （2分）；
（3）所用稀硫酸中硫酸的質量分數是多少？（請寫出計算過程）（3分）

Answer 1

（1）12 （1分） （2）40% （2分）（3）19.6%             

解析試題分析：（1）由表中數據可知，每加入20g稀硫酸，都將反應2.6g鋅，到第4次的時候，固體只減少了0.2g，說明此時鋅已經全部反應完了，故第5次加入硫酸，固體質量不會改變，所以m=12g。
（2）黃銅樣品中鋅的質量分數為=40%；
（3）與20g稀硫酸完全反應的鋅的質量 = 20g-17.4g=2.6g
解：設，20g稀硫酸中H₂SO₄的質量為x。
Zn  +  H₂SO₄  =  ZnSO₄  +  H₂↑  
65     98
2.6g   x                     
       
x=3.92g  
所用稀硫酸中溶質的質量分數
考點：溶液中溶質的質量分數；根據化學方程是計算。
點評：根據化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。
溶質質量分數=。