Question

一定質量的某化合物完全燃燒，消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．對該化合物的組成判斷不正確的是（　�。�

• A、一定含有C、H、O三種元素
• B、分子中C、H原子個數(shù)比為1：4
• C、相對分子質量可能為46
• D、該化合物中C、H、O三種元素質量比為12：3：8

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,元素質量比的計算

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：根據(jù)質量守恒定律中元素質量不變的特點，由生成物中各元素的質量判斷出該化合物的組成．

解答：解：由于生成了二氧化碳，可判斷出該化合物中一定含碳元素；由于生成了水，可判斷出該化合物中一定含氫元素；
生成二氧化碳中氧元素的質量為8.8g×

32

44

=6.4g，生成水中氧元素的質量為5.4g×

16

18

=4.8g，6.4g+4.8g=11.2g＞9.6g，可判斷出該化合物中一定含有氧元素；A正確；
該化合物中碳、氫、氧元素的原子個數(shù)比為

8.8g-6.4g

12

：

5.4g-4.8g

1

：

11.2g-9.6g

16

=2：6：1．故B錯誤；
故該化合物的化學式可能為C₂H₆O，相對分子質量可能為46；C正確；
該化合物中C、H、O三種元素質量比為：（8.8g-6.4g）：（5.4g-4.8g）：（11.2g-9.6g）=12：3：8；故D正確；
答案：B

點評：本題主要考查質量守恒定律中元素質量不變的特點，由于需要通過計算各元素的質量來說明，過程較為復雜，因此題目較難．但能從元素質量的計算這一角度鞏固對質量守恒定律的理解和應用．