Question

某化學興趣小組對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究．請你參與他們的探究活動，并回答有關問題．
【實驗探究】
（1）方案一：某同學按如圖所示的方法先向試管中加入約2mL NaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅．然后慢慢滴入稀硫酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)?div id="umi2isw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色，證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應．請指出如圖操作中的錯誤

 

．寫出上述反應的方程式

 

．
（2）方案二：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
取 取2mL NaOH溶液于試管中中，滴入一定量的稀鹽酸，振振蕩后加入鎂條	若	稀鹽酸過量
	若沒有明顯現(xiàn)象	NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應

【實驗反思】
（3）方案一在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到曾有少量氣泡出現(xiàn)，請分析產生氣泡的原因可能是

 

（寫出一條即可）．
（4）有同學提出方案二不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是

 

．為此，還需要選擇

 

（填一種試劑），再進行實驗即可．
（5）某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量的石油產品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液80克，洗滌后溶液呈中性，這一定量石油產品中含硫酸的質量是多少？

Answer 1

考點：中和反應及其應用,酸的化學性質,根據化學反應方程式的計算

專題：常見的酸 酸的通性

分析：根據題目給出的信息：酸、堿恰好反應時顯中性，當溶液變成無色時，證明NaOH溶液與稀硫酸恰好完全反應；膠頭滴管應該懸空放在試管的正上方滴加液體；氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，配平即可．鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，會有氣泡冒出；氫氧化鈉溶液一部分變質，含有碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸反應有氣泡冒出．有同學提出方案二不能證明NaOH溶液與稀硫酸恰好完全反應，其原因是加入鎂條，沒有現(xiàn)象，還有可能氫氧化鈉過量；如果再加入酚酞試液，變紅色，說明堿過量，如果無變化，說明恰好中和．利用氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式，根據氫氧化鈉的質量求出硫酸的質量．

解答：解：（1）當氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應時，溶液顯中性，酚酞試液變成無色；
①圖中操作中的錯誤是：把膠頭滴管伸入試管中；
②NaOH溶液與稀鹽酸反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．故答案為：無；滴管進入試管內；2NaOH+H₂SO₄ =Na₂SO₄+2H₂O
（2）如果稀鹽酸過量時，稀鹽酸能和鎂反應生成氫氣，能夠觀察到產生氣泡．
故填：產生氣泡．
（3）方案一在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到曾有少量氣泡出現(xiàn)，產生氣泡的原因可能是：氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能夠觀察到產生氣泡．
故填：氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳．
（4）方案二不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是氫氧化鈉不能和鎂反應，即使氫氧化鈉過量，也沒有明顯現(xiàn)象；
再向溶液中滴加酚酞試液時，如果溶液變紅色，說明氫氧化鈉過量，如果酚酞試液不變色，說明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應．
故填：氫氧化鈉不能和鎂反應；酚酞試液．
（5）解：消耗的氫氧化鈉溶液中溶質的質量為：80.0g×15%=12.0g
設一定量石油產品里含H₂SO₄的質量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80      98 
12.0g    x

80

98

=

12.0g

x

解得：x=14.7g
答：在這一定量的石油產品中含硫酸14.7克．

點評：本考點考查了中和反應、酸堿鹽的性質等，如氫離子、氫氧根離子等的檢驗方法是中考的重要考點，還考查了實驗步驟的設計，還對實驗進行了評價，綜合性比較強．要根據它們的性質選擇所用的試劑，然后由現(xiàn)象得出結論．本考點經常出現(xiàn)在實驗題中．