Question

小強去商店買回一包純堿，包裝說明如右圖．為測定該純堿中碳酸鈉含量是否符合標簽要求，他稱取了純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為121g．試求：

（1）反應(yīng)放出的CO₂的質(zhì)量為        g。

（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。

（3）根據(jù)這一次檢測，計算并判斷樣品中碳酸鈉的含量是否符合標簽要求。

 

Answer 1

【答案】

（1）4.4g     （2）10.6g      （3）不符合標簽要求。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求算出生成的二氧化碳的質(zhì)量；

（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出碳酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算公式計算出碳酸鈉的質(zhì)量；

（3）根據(jù)（2）碳酸鈉的質(zhì)量即可求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)后與包裝說明相比較即可完成解答。

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：11g+50g+64.4g﹣121g＝4.4g；

（2）設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+H₂O+CO₂↑

106                       44

x                         4.4g

＝

解得：x＝10.6g

（3）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝96.4%

因為96.4%＜98%，所以該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)不符合標簽要求。

答：（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；

（3）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)不符合標簽要求。

考點：考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算