Question

從物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化（升高或降低）的角度看，CuO+H₂

△ .

Cu+H₂O、Fe₂0₃+3CO₂

高溫 .

2Fe+3CO₂、Zn+H₂S0₄═ZnS0₄+H₂↑這三個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以劃分為同一類型--氧化還原反應(yīng)．已知溴元素（Br）與氟元素（F）組成的一種液態(tài)化合物BrFx與水按分子個(gè)數(shù)比為3：5發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物是溴酸（HBr0₃）、氫氟酸（HF）、單質(zhì)溴（Br₂）和氧氣．
（1）在化合物BrF_x中，x的值是多少？
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式是______．
（3）該反應(yīng)中，①______是還原劑，②______表現(xiàn)出氧化性．

Answer 1

（1）由題意知，3BrFx+5H₂O→HBrO₃+HF+Br₂+O₂↑，配平得方程式為：3BrFx+5H₂O═HBrO₃+9HF+Br₂+O₂↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推知x為3，
故答案為：3；
（2）由以上知，反應(yīng)的方程式為：3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+9HF+Br₂+O₂↑
故答案為：3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+9HF+Br₂+O₂↑；
（3）在3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+9HF+Br₂+O₂↑中，氧元素化合價(jià)升高，Br元素化合價(jià)也升高，所以H₂0和BrF₃是還原劑，而F元素化合價(jià)降低，所以BrF₃也是氧化劑，具有氧化性，
故答案為：①H₂0和BrF₃；②BrF₃．