Question

實驗是化學學科的基礎．
（1）《燃燒的條件》實驗中，分別取適量乒乓球碎片和濾紙碎片（同樣大小），分開放在一塊薄銅片的兩側，如圖所示．加熱銅片的中部，觀察到的現(xiàn)象是

 

；
該實驗說明

 

．
實驗結束時發(fā)現(xiàn)，受熱部位的薄銅片正反兩面都變成黑色．解釋該現(xiàn)象的化學方程式為

 

．
（2）實驗總結出常見金屬活動性順序如圖，填寫相應的元素符號：

某同學將一根打磨好的鐵條放入硫酸銅溶液中，其反應的化學方程式為

 

．該反應所屬基本反應類型為

 

．
（3）實驗室用13g鋅粉和6.4g銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應，可生成多少克氫氣？寫出計算過程．

Answer 1

考點：燃燒與燃燒的條件,金屬活動性順序及其應用,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：實驗性簡答題,有關化學方程式的計算,金屬與金屬材料

分析：（1）可燃物燃燒需要同時具備兩個條件：一是可燃物與氧氣接觸，二是溫度要達到可燃物的著火點．銅在受熱的條件下會與氧氣反應生成氧化銅；
（2）在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
（3）根據(jù)鋅粉質量計算氫氣質量．

解答：解：（1）濾紙碎片和乒乓球碎片都與氧氣接觸，在加熱過程中，由于乒乓球碎片的著火點較低，首先燃燒起來，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點．銅在受熱的條件下會與氧氣反應生成氧化銅，反應的方程式為：2Cu+O₂

△   .

2CuO  
（2）金屬活動性順序為：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au．鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，實驗符合：由一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應屬于置換反應．
（3）解：設生成氫氣的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 
65             2
13g            x 

65

13g

=

2

x

x=0.4g 
答：可生成0.4克氫氣．
故答案為：（1）乒乓球碎片先燃燒   乒乓球碎片著火點比濾紙碎片低（著火點越低，越易燃燒）   2Cu+O₂

△   .

2CuO  （2）Mg    Ag     CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄   置換反應
（3）可生成0.4克氫氣．

點評：本題考查了燃燒的條件、金屬活動性順序的應用以及方程式的計算，考查的知識點較多，難度適中．